Ортованадат натрия
| Ортованадат натрия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | Na3VO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белые кристаллы |
| Молярная масса | 183,91 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 866 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 22,1725 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13721-39-6 |
| PubChem | 61671 |
| SMILES | |
| RTECS | YW1120000 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Ортованадат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и (несуществующей) ортованадиевой кислоты с формулой Na3VO4, белые кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей, образует кристаллогидраты.
Получение
- Растворение оксида ванадия(V) в растворе едкого натра:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{V_2O_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_3VO_4 + 3H_2O } }[/math]
- Реакция метаванадата натрия с концентрированным раствором едкого натра:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NaVO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3VO_4 + H_2O } }[/math]
- Реакция метаванадата аммония с концентрированным раствором едкого натра:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4VO_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_3VO_4 + NH_3\uparrow + 2H_2O } }[/math]
Физические свойства
Ортованадат натрия образует белые кристаллы кубической сингонии.
Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону, не растворяется в этаноле.
Образует кристаллогидраты состава Na3VO4•n H2O, где n = 7, 9, 10, 12, 13 и 16.
Химические свойства
- Безводную соль получают разрушением кристаллогидрата:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3VO_4\cdot 10H_2O \ \xrightarrow{300^oC}\ Na_3VO_4 + 10H_2O } }[/math]
- Разлагается в горячей воде:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3VO_4 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ NaVO_3 + 2NaOH } }[/math]
- С разбавленной серной кислотой образует оранжевый декаванадат натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{10Na_3VO_4 + 12H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Na_6V_{10}O_{28} + 12Na_2SO_4 + 12H_2O } }[/math]
- Концентрированная серная кислота разрушает соединение до оксида:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3VO_4 + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ V_2O_5\downarrow + 6Na_2SO_4 + 3H_2O } }[/math]
- Восстанавливается цинком до сульфата ванадила:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3VO_4 + Zn + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{\tau}\ 2VOSO_4 + 3Na_2SO_4 + ZnSO_4 + 6H_2O } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
